Cianuro di bario
| Cianuro di bario | |
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| Nome IUPAC | |
| Dicianuro di bario | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Ba(CN)2 |
| Massa molecolare (u) | 189,36 g/mol |
| Aspetto | Polvere cristallina bianca |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 208-822-3 |
| PubChem | 10961 |
| SMILES | [Ba+2].[C-]#N.[C-]#N |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 18 g/100 mL (14 °C) |
| Temperatura di fusione | 600 °C (873 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| Frasi H | H300, H310, H330, H410 |
| Consigli P | P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301+P316, P302+P352, P304+P340, P316, P320, P321, P330, P361+P364, P391, P403+P233, P405, P501 |
Il cianuro di bario è un composto chimico con formula Ba(CN)2. È sintetizzato dalla reazione dell'acido cianidrico e dell'idrossido di bario nell'acqua o nell'etere di petrolio[1]. È un sale cristallino bianco.
Usi
[modifica | modifica wikitesto]Il cianuro di bario viene utilizzato nella galvanostegia e in altri processi metallurgici.
Reazioni
[modifica | modifica wikitesto]Il cianuro di bario reagisce lentamente con l'acqua e l'anidride carbonica nell'aria, producendo gas cianuro di idrogeno altamente tossico. Quando il cianuro di bario viene riscaldato a 300 °C con vapore presente, l'azoto si evolve in ammoniaca, lasciando il bario formato.
- Ba(CN)2+4 H2O = Ba(HCOO)2 + 2 NH3
Le soluzioni acquose di cianuro di bario dissolvono i cianuri insolubili di alcuni dei metalli pesanti formando doppi sali cristallini.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
