Carbonato de calcio

Carbonato de calcio
CaCO₃
Instancia de tipo de entidade química  Subclase de sal de calcio sal carbonatado  Composto por calcio (Ca) osíxeno (O) carbono (C)  Causa de calcium carbonate exposure (en)  Uso fármaco  Ten o papel antiácido excipiente  SMILES canónico C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
Características  Ingrediente activo en Calcichew (en) Tums (en)  Condición médica tratada duodenal ulcer (en) insuficiencia renal crónica dispepsia osteoporose peptic esophagitis (en) ardentía enfermidade de refluxo gastroesofáxico gastric ulcer (en) hematoquezia (pt) úlcera péptica  Risco asociado calcium carbonate exposure (en)  Sistema cristalino sistema trigonal
Cifras e dimensións  Masa    99,947335 Da  Densidade absoluta 2,7 g/cm³ 20 ℃ 2,95 g/cm³ 20 ℃  Solubilidade    0,001 g/100 g  Presión de vapor    0 mmHg 68 °F  Índice de refracción    1,6  Límite de exposición media ponderada 5 mg/m³ 10 mg/m³ 15 mg/m³  Dose letal mediana    6.450 mg/kg  Dose diaria    3 g
Códigos e identificadores Freebase /m/0c5pb MeSH D002119 OpenAlex C2778039128 CAS 471-34-1 ATC A12AA04 PubChem 10112 ChemSpider 9708 UNII H0G9379FGK ChEBI 3311 ChEMBL CHEMBL1200539 InChl Modelo3D RTECS FF9335000 KEGG C08129 CE 207-439-9 Drugbank DB06724
Fontes e ligazóns  Descrito pola fonte Enciclopedia soviética armenia, volume 5  Páxina(s): 185
Wikidata C:Commons

O carbonato de calcio é un composto químico, de fórmula CaCO₃. É unha substancia moi abundante na natureza, formando rochas, como compoñente principal, en todas partes do mundo, e é o principal compoñente de cunchas e esqueletos de moitos organismos (p.ex. moluscos, corais) ou das cascas de ovo. É a causa principal da auga dura. En medicina utilízase habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido e axente adsorbente. É fundamental na produción de vidro e cemento, entre outros produtos.

É compoñente dos seguintes minerais e rochas:

• Calcita
• Aragonita
• Calcaria
• Travertino
• Mármore

Propiedades químicas

Véxase tamén: Carbonato.

O carbonato cálcico comparte as propiedades típicas doutros carbonatos, notablemente:

• Este reacciona con ácidos fortes, desprendendo dióxido de carbono:

CaCO_3(s) + 2 HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H₂O_(l)

• Desprende dióxido de carbono por calor (por encima de 840 °C no caso de CaCO₃), para formar óxido de calcio, comunmente chamado cal vivo:

CaCO₃ → CaO + CO₂

• O carbonato cálico que reacciona con auga que está saturada con dióxido de carbono forma bicarbonato cálcico:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Esta reacción é importante na erosión das rochas carbonáticas, formando cavernas e xerando auga dura nesas rexións.

Presenza nos organismos vivos

O carbonato cálcico é compoñente principal de moitas estruturas presentes en organismos vivos. Algúns exemplos son:

• Reino Protista
  • En algas como Padina pavonica
• Reino Metazoo
  • Nas cascas de ovo de réptiles e aves

Véxase tamén

Ligazóns externas

• Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Traballo de España: Ficha internacional de seguridade química do carbonato cálcico (en castelán)